电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心元素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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