电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(y建军是哪一年īn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(bi建军是哪一年ǎo)右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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