电负性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据中国人去巴基斯坦安全吗热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般中国人去巴基斯坦安全吗说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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