电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)周深是男的还是女的 周深是哪个公司的艺人于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16周深是男的还是女的 周深是哪个公司的艺人钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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