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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都防晒衣买什么颜色的好，七种颜色防紫外线排行有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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