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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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