电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟ne-height: 24px;'>一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟)上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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