氯化钾相对原子质量是多少(shǎo)，是氯化钾(jiǎ)的相对分子(zia的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数)质量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原(yuán)子质量(liàng)是(shì)39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)35，所(suǒ)以相对分子(zi)质量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是多少，

　　无色或白(bái)色不(bù)含结晶水(shuǐ)的结(jié)晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒(dú)，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但在(zài)水中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔(róng)点高的金属在(zài)熔融(róng)状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=a的负一次方是多少矩阵，a的负一次方是多少线性代数高温=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属(shǔ)钾的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐(yán)（如KNO3）的(de)原料

　　5.医(yī)用输液（调节(jié)体液离(lí)子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分子(zi)质量是多少

　　 氯化(huà)钾的相对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式为KCL，钾的相对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是39，氯(lǜ)的(de)相(xiāng)对原子质(zhì)量(liàng)是35.5，所以相对(duì)分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶水的结晶体，或者白(bái)色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升(shēng)高而(ér)急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制(zhì)挥(huī)发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金(jīn)属钾的原料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液离子(zi)平衡）

　　 6.电解质

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