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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP上海四大八校是指什么高中，上海市重点高中排名一览表2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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