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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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