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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总(zbd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别ǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dàobd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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