三氧化硫是(shì)酸性(xìng)氧化物吗，二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳和二氧(yǎng)化硫(liú)是(shì)酸性(xìng)氧(yǎng)化物吗是(shì)酸性氧化物指(zhǐ)能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物的(de)。

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三氧化硫是酸性(xìng)氧化物(wù)吗，二氧化碳(tàn)和二氧化硫是酸性氧化物吗(ma)

　　二氧化硫可以和碱反应，能生成盐和水(shuǐ)，所(suǒ)以二氧(yǎng)化硫是酸(suān)性氧化物(wù)。

　　二氧化硫(liú)化学式为(wèi)SO2是最(zuì)常见、最简单、有刺(cì)激性(xìng)的硫氧化物，是酸性氧化(huà)物。

　　二氧(yǎng)化硫为(wèi)无(wú)色透明气体(tǐ)，有刺激性(xìng)臭味。

　　溶于水、乙醇(chún)和乙醚。

　　二(èr)氧化硫的化(huà)学方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五(wǔ)氧化二(èr)钒做催(cuī)化剂，可逆;在(zài)自(zì)然中(zhōng)，也可(kě)由空(kōng)气中尘(chén)埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正x;'>为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化(huà)物的(de)例子有哪(nǎ)些(xiē)？

　　酸性氧化物有：二氧(yǎng)化碳、二氧(yǎng)化(huà)硫、三氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二(èr)氮等。

　　碱性氧化物(wù)有：氧化钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧化钡(bèi)、氧化镁、三(sān)氧化二铁、氧化(huà)铜(tóng)、氧(yǎng)化汞、氧化银(yín)等。

　　常(cháng)见的(de)枝祥酸性(xìng)氧化(huà)物有举搭笑二氧化碳(tàn)CO2，五氧(yǎng)化二氮N2O5，三氧化(huà)硫(liú)SO3，二(èr)氧(yǎng)化(huà)硫SO2，七氧化(huà)二氯(lǜ)Cl2O7，二氧化硅SiO2等(děng)，过渡(dù)族元素的高价氧(yǎng)化物一(yī)般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等不是(shì)酸性氧(yǎng)化物也不是碱性氧化物，而是不成盐(yán)氧化物，水是特(tè)殊的(de)氧化物(wù)。

　　其他

　　1、酸性氧(yǎng)化物(wù)大多数能跟水直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫(liú)酸)。

　　2、正含含氧酸(suān)也可以(yǐ)受热分(fēn)解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如，将亚硫酸加热(rè)可(kě)得到二氧化硫和水:

　　H2SO3为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫(liú)可以看(kàn)做是亚硫酸脱水后的(de)生(shēng)成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸(suān)性氧化物(wù)，但(dàn)二氧化硅不(bù)溶于水，不(bù)能(néng)与水直接化合生成硅酸。

　　3、判(pàn)定酸性氧(yǎng)化物最(zuì)重要(yào)依据(jù)是化学反应前后各元素化合价保(bǎo)持不变。

　　4、由两种元素组成，其中一种元素是氧元(yuán)素。

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