电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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