电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素我们人类属于什么动物，人类属于什么动物门都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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