电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的(de)相(xi郭晶晶一胎为什么选择鬼节生，郭晶晶一胎什么时候出生的āng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用郭晶晶一胎为什么选择鬼节生，郭晶晶一胎什么时候出生的基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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