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  电负性怎么计算的,电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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  电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

  又(yòu)称负电性。

<利口酒是什么意思,利口酒可以直接喝吗p>  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方法有多种,每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng),指定氟的(de)电负性为3.98,计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

  利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时,必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

  电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力(lì),称为相对(duì)电(diàn)负性(xìng),简称电负性。

  元素电负性数值(zhí)越大,原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

  同一周期从左至(zhì)右(yòu),有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng),原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性值(zhí)递增;

  同族元素(s利口酒是什么意思,利口酒可以直接喝吗ù)从(cóng)上(shàng)到下,随(suí)着原子半径的(de)增大,元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

  过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo),铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来(lái),非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0,金属元素电负(fù)性小于2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时,由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

  在形成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性,电负性差(chà)越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离(lí)子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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