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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(y闯关东三个儿子的结局，闯关东三个媳妇的结局ín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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