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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(不拘于时句式类型，不拘于时句式还原gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就(jiù)要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同(tóng)一不拘于时句式类型，不拘于时句式还原平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是(shì不拘于时句式类型，不拘于时句式还原)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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