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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

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　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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