电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法中国一共有多少万亿钱有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

中国一共有多少万亿钱　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

中国一共有多少万亿钱　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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