电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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