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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳原子正方体体对角线的公式是什么，正方体体对角线公式计算都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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