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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(y女人出国能干什么工作，女人出国打工都有什么工作ǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。