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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都2l是多少斤 2l是多少kg是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng2l是多少斤 2l是多少kg)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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