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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移告白和表白意思一样吗女生，告白和表白意思一样吗向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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