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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子甜蜜惩罚类似的有哪些 推荐一下满是车的剧男女能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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