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一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质
1、可燃(rán)性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化(huà)碳还(hái)原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ),熔点-1三件套是哪三件99℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很(hěn)小,这(zhè)也是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子(zi),但由于存(cún)在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途(tú)有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金(jīn)工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备(bèi)铁(tiě))。
3、用于(yú)做(zuò)气体燃料,如水煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物)。
一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质及(jí)用途
一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及(jí)用途(tú):
1.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出(chū)大量(liàng)的热(可用(yòng)作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性,能把金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原出来(工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结合(hé),从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合,失去携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现(xiàn)象.
一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化(huà)学性质上,一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性,又有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性(xìng),较高浓度时能使人(rén)出现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中毒症(zhèng)状,危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学(xué)的基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了