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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负(f尿布疹擦红霉素软膏效果好吗，尿布疹红霉素软膏一天涂几次ù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

尿布疹擦红霉素软膏效果好吗，尿布疹红霉素软膏一天涂几次　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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