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大π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一共戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整(zhěng戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班玩具上班)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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