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大π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁)香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道(dào投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个投笔从戎的故事简介，投笔从戎的故事主人公是谁(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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