电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子诞辰是指活人还是死人，诞辰和生日的区别对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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