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电负性怎(zěn)么计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么

  电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素(sù)的电负性愈大(dà),吸引电子(zi)的(de)倾向愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。

  电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同,比较有(yǒu白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗)代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时,必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能,首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于19白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗32年提出(chū)。

  它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì),称为(wèi)相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà),原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的(de)吸引(白面水鸡是几级保护,白面水鸡是保护动物吗yǐn)能(néng)力渐强,因而电负性值递(dì)增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà),元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

  就总(zǒng)体(tǐ)而言,周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值,氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng),往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在(zài)形成共价(jià)键时,共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大,键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

  当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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