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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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