电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(c中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大héng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2中国比俄罗斯强大吗，中国跟俄罗斯哪个强大.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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