电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和大漠孤烟直长河落日圆是什么意思，长河落日圆啥意思化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性大漠孤烟直长河落日圆是什么意思，长河落日圆啥意思值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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