电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.京j属于北京哪个区的车98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 京j属于北京哪个区的车钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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