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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(勿必和务必的区别，务必是什么意思呀huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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