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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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