电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)across 和 cross的区别，cross和across区别和用法

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(across 和 cross的区别，cross和across区别和用法fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须across 和 cross的区别，cross和across区别和用法(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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