电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shà抓蚯蚓真的能赚钱吗ng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.8抓蚯蚓真的能赚钱吗9 金 2.54 铅 2.33

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