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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(2两白酒是多少ml 二两酒五个小时还会吹出来吗yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(du2两白酒是多少ml 二两酒五个小时还会吹出来吗ān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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