电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表abo文是什么意思 abo文是谁发明的(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèabo文是什么意思 abo文是谁发明的i)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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