电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(x青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗ī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán青少年是几岁到几岁了 20岁还能叫少年吗)子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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