电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(郑业成是否已婚 郑业成是几线演员xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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