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  电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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  电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负(fù)性愈(yù)大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金(jīn)属性也愈(yù)强。

  电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种,每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

  根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

<说女的炮台是什么意思,说女生是炮台啥意思p>  电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

  它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力,称为相对电负性(xìng),简称(chēng)电负(fù)性。

  元素电负(fù)性数值越大,原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有(yǒu)效核电荷递增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下,随着(zhe)原子半径的增(zēng)大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí),由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng),往往表现为(wèi)负化合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

  在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差(chà)越大,键的极性越(yuè)强。

  当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时(shí)(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1说女的炮台是什么意思,说女生是炮台啥意思.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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