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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(pí风味发酵乳是不是酸奶ng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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