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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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