电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zh抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市ì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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