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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(z三角形中线长公式是什么，中线长公式是什么原因i)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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