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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04衣服奶茶渍怎么去除 干了的奶茶渍能洗掉吗 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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